ショ糖は、式C12H22O11の二糖類です。 加水分解では、グルコース（アルドヘキソース）とフルクトース（ケトヘキソース）の二つの単糖類が得られ、脱水では複雑な炭素質固体残基が生成される。
ショ糖と濃縮H2SO4との反応
ソース: コリン・ベイカー
この反応では、反応が進行する前にほぼ1分の時間遅延がある。 酸は脱水が始まると同時に黄色に行き始めます。 脱水の速度は、反応が発熱性であるため、酸が加熱するにつれて加速する。 砂糖の分子が水の除去されると同時に、発生する熱は多孔性の、煙る、黒いコラムに残りのカーボンを拡大する蒸気に水を回します。 これは反作用の容器から拡大し、窒息するacrid蒸気および燃やされた砂糖の臭いを作り出します。 この段階で私は普通硫酸が非常に腐食性であり、皮を燃やす従ってそれが付いている接触を避けなければならないこと私の学生に思い出させます。
- 50-60gグラニュー糖、（ショ糖）、C12H2O11
- 25-30cm3濃硫酸、H2SO4
- 100cm3ビーカー
- 耐熱マット
ソース：コリン-ベイカー
手順
ビーカーに砂糖を入れ、耐熱マットの上に立つ。 注意して砂糖の上に酸を注ぎ、次に立ってください。 このデモは廃棄物として二酸化硫黄を生成するので、それは発煙食器棚で実行する必要があります。
安全性
硫酸が目や皮膚に接触すると、永久的な損傷を引き起こす可能性があります。 酸の濃縮溶液は非常に腐食性であり、硫酸が水に溶解すると、水を沸騰させるのに十分な熱が放出される。 二酸化硫黄は高濃度では毒性があり、低濃度では重度の呼吸刺激剤である。 典型的な露出限界は2百万分の1（ppm）、悪い換気の実験室で容易に超過することができるレベルである。 何人かの人々、喘息に傾向がある特にそれらは二酸化硫黄に特に敏感かもしれません。 水分の存在下では、二酸化硫黄は酸性の腐食性溶液を形成し、皮膚または眼と接触して火傷を引き起こす可能性がある。
ソース: コリン・ベイカー
特別なヒント
化学物質の正確な量は不要ですが、通常の（家庭用）グラニュー糖以外のショ糖の他のフォームを使用しないでください。
純粋な硫酸は油性液体である。 無臭および無色、純粋な酸は10.5°Cで液体および水様の状態で持続するそのような解決を粘性にさせる三次元水素結合されたネットワークから成っている白い結晶の固体を作り出すために凍ります。 純粋な酸は三酸化硫黄および水を展開させるために立って、暖まることでわずかに分解します。 従って酸は330°Cの最高の沸点の混合物および98.33パーセントの最高の集中に達します。
濃硫酸はモル濃度が18Mであり、水との親和性が強いため、SO2、Cl2、N2、O2などと反応しないガスの乾燥に非常に有用です。 炭水化物を脱水するよい試薬であることと同様、集中されたH2SO4はまた結晶の水和物、有機性アルコールおよび酸を脱水します。 ショ糖との反応では、酸は炭水化物を炭素に脱水し、炭素を酸化する：
C12H22O11Dehydrate→12C(s)+11H2O(l)Oxidise→CO2,SO2
酸は固体ハロゲン化物との反応によこんにちは強力な酸化剤である：
NaI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4→HI+H2SO4nahso4
h2so4+8hi→4i2+h2s+4h2O
これらの反応は、酸化数を教え、方程式をバランスさせるときに良い効果に使用することができます。 固体臭化カリウムと濃硫酸の混合物が有機アルコールをハロゲノアルカンに変換するために使用されることは注目に値する。
CH3CH2OH+HBr→Ch3Ch2Br+H2O
KBr-H2SO4混合物は、その場で臭化水素を生成します。