Matière

La matière est tout ce qui entoure le monde physique. Avec nos cinq sens, nous pouvons en reconnaître ou en percevoir différents types. Certains facilement observés comme une pierre, qui peut être vue et tenue en main, d’autres sont reconnus moins facilement ou ne peuvent pas être perçus par l’un des sens; par exemple, l’air. Ceci est défini comme tout ce qui a de la masse et du poids, occupe une place dans l’espace, impressionne nos sens et expérimente le phénomène d’inertie (résistance qui offre de changer de position).

Qu’est-ce que la matière

Sa définition, selon la physique, est tout ce qui compose ou occupe une région dans l’espace-temps, ou, comme le décrit son origine étymologique, est la substance dont toutes choses sont faites. En d’autres termes, le concept de matière établit que c’est tout ce qui est présent dans l’Univers qui a de la masse et du volume, qui peut être mesuré, perçu, quantifié, observé, qui occupe une place spatio-temporelle et qui est régi par les lois de la nature.

En plus de cela, le même présent dans les objets, possède de l’énergie (la capacité des corps à effectuer un travail, comme se déplacer ou passer d’un état à un autre), ce qui lui permet de se propager dans l’espace-temps (qui est un concept d’espace et de temps combinés: quel objet occupe un certain espace à un point spécifique de la chronologie). Il est important de noter que toutes les formes de celui-ci qui possèdent de l’énergie n’ont pas de masse.

Il y a de la matière dans tout, telle qu’elle est présentée dans différents états physiques; par conséquent, il peut exister à la fois dans un marteau et à l’intérieur d’un ballon. Il existe également différents types; un corps vivant en est donc composé, ainsi qu’un objet inanimé.

La définition de la matière souligne également que celle-ci est composée d’atomes, qui en sont une unité infinitésimale, qu’il pensait être la plus petite, jusqu’à ce qu’il soit découvert que, à son tour, constituent d’autres particules plus petites (électrons, qui ont une charge négative; protons, qui ont une charge positive; et des neutrons, dont la charge est neutre ou n’en a pas).

Il existe 118 types de ces éléments, qui sont mentionnés dans le Tableau périodique des éléments, qui sont des substances d’un seul type d’atome, tandis que les composés, sont des substances composées de deux atomes ou plus, par exemple de l’eau (hydrogène et oxygène). À leur tour, les molécules en font partie et sont définies comme des groupes d’atomes de configuration établie, dont la liaison est chimique ou électromagnétique.

Un objet, ou n’importe quoi dans le monde, peut être constitué de différents types de matière, comme un gâteau ou un grain de sel, et différents types de matériaux peuvent être obtenus si leur état physique change.

Une telle modification peut être physique ou chimique. La modification physique se produit lorsque l’apparence de l’objet est modifiée ou transformée, tandis que la chimie se produit lorsqu’il y a une altération de la composition atomique de l’objet.

Il est également classé en fonction de son niveau de complexité. Dans le cas des organismes vivants, du plus simple au plus complexe, dans la classification de la matière:

• Particules subatomiques qui composent l’atome: protons (+), neutrons (sans charge) et électrons (-).
• Atomique: unité minimale de matière.
• Moléculaire: groupes de deux atomes ou plus, qui peuvent être du même type ou différents, et former une classe de matière différente.
• Cellulaire: l’unité minimale de tout organisme vivant, composée de molécules complexes.
• Tissu : groupe de cellules dont la fonction est la même.
• Organes: composition des tissus d’un membre qui remplit une fonction.
• Système ou appareil: composition d’organes et de tissus qui fonctionnent ensemble pour une fonction spécifique.
• Organisme : c’est l’ensemble des organes, des systèmes, des cellules, d’un être vivant, de l’individu. Dans ce cas, bien qu’il fasse partie d’un groupe de nombreuses espèces similaires, il est unique avec un ADN différent de tous les autres de son espèce.
• Population : organismes similaires qui se regroupent et vivent dans le même espace.
• Espèces : combinaison de toutes les populations d’organismes du même type.
• Écosystème: relier différentes espèces à travers des chaînes alimentaires dans un environnement particulier.
• Biome : groupes d’écosystèmes au sein d’une région.
• Biosphère: ensemble de tous les êtres vivants et de l’environnement dans lequel ils se rapportent.

Caractéristiques de la matière

Les caractéristiques de la matière varient en fonction de l’état physique dans lequel elles sont présentées, c’est-à-dire en fonction de la formation et de la structure qui composent les atomes et de leur lien étroit les uns avec les autres. Chacun d’eux déterminera l’apparence ou l’interaction d’un corps, d’un objet, d’une substance ou d’une masse. Mais il existe des caractéristiques communes à tout ce qui en est composé, et elles sont les suivantes:

1. Ils présentent différents états d’agrégation de la matière: solide, liquide, gazeux et plasma. En plus de ces états physiques de la matière, il existe deux états non connus, qui sont superfluides (qui n’ont pas de viscosité et peuvent s’écouler sans résistance de manière infinie dans un circuit fermé) et supersolides (matière solide et liquide à la fois), et on pense que l’hélium peut présenter tous les états de la matière.

2. Ils ont une masse, qui serait la quantité de matière existant dans un volume ou une extension donné.

3. Ils ont un poids, ce qui représente dans quelle mesure la gravité exercera une pression sur ledit objet; c’est-à-dire quelle force d’attraction la terre a sur lui.

4. Ils montrent la température, qui est la quantité d’énergie calorique présente en eux. Entre deux corps avec la même température, il n’y aura pas de transfert du même, par conséquent, il restera le même dans les deux; d’autre part, dans deux corps à des températures différentes, le plus chaud transférera son énergie calorique au plus froid.

5. Ils ont un volume, qui représente la quantité d’espace qu’ils occupent à un endroit donné, et est donné par la longueur, la masse, la porosité, entre autres attributs.

6. Ils ont une impénétrabilité, ce qui signifie que chaque corps peut occuper un espace et un seul espace à la fois, donc, un objet en essayant d’occuper l’espace d’un autre, l’un de ces deux sera déplacé.

7. Ils possèdent une densité, qui est le rapport entre la masse et le volume de l’objet. De la densité la plus élevée à la plus basse dans les États, il y a: solides, liquides et gazeux.

8. Il y a une matière homogène et hétérogène. Dans le premier cas, il est presque impossible d’identifier ce qui le compose, même à l’aide d’un microscope; tandis que dans le second, vous pouvez facilement observer les éléments qui s’y trouvent et les différencier.

9. Il a une compressibilité, qui est la capacité de réduire son volume s’il est soumis à des pressions externes, par exemple la température.

De plus, nous pouvons mettre en évidence les changements dans l’état de la matière, qui sont les processus dans lesquels l’état d’agrégation d’un corps modifie sa structure moléculaire pour se transformer en un autre état. Font partie des propriétés intensives de la matière, et ce sont:

• Fusion. C’est le processus dans lequel la matière à l’état solide est transformée en état liquide par l’application d’énergie calorique.
• Congélation et solidification. C’est lorsqu’un liquide devient solide par un processus de refroidissement, transformant sa structure en une structure beaucoup plus solide et plus résistante.
• Sublimation. C’est le processus dans lequel, en ajoutant de l’énergie calorique, les atomes de certains corps solides se déplaceront rapidement pour devenir du gaz sans passer par un état liquide antérieur.
• Dépôt ou cristallisation. En évacuant la chaleur d’un gaz, il peut amener les particules qui le composent à se regrouper pour former plusieurs cristaux solides, sans avoir à passer préalablement par un état liquide.
• Ébullition, vaporisation ou évaporation. C’est le processus par lequel, en appliquant de la chaleur à un liquide, il deviendra un gaz, en séparant ses atomes.
• Condensation et liquéfaction. C’est le processus inverse de l’évaporation, dans lequel lors de l’application de froid sur un gaz, ses particules vont ralentir et s’approcher les unes des autres jusqu’à ce qu’elles forment à nouveau un liquide.

Quelles sont les propriétés de la matière

les propriétés de la matière sont diverses, car elles contiennent un grand nombre de composants, mais présenteront des propriétés physiques, chimiques, physico-chimiques, générales et spécifiques. Tous les types ne montreront pas toutes ces propriétés, car, par exemple, certains s’appliquent à un type de substance, d’objet ou de masse, en particulier en fonction de son état d’agrégation.

Parmi les principales propriétés générales de la matière, on a:

Extension

Cela fait partie de ses propriétés physiques, car il se réfère à l’étendue et à la quantité de celle-ci qu’il occupe dans l’espace. Cela signifie qu’il s’agit de propriétés étendues: volume, longueur, énergies cinétiques (dépend de leur masse et est donnée par leur déplacement) et potentiel (donné par leur position dans l’espace), entre autres.

Masse

Désigne la quantité de matière qu’un objet ou un corps a, non soumise à son extension ou à sa position; c’est-à-dire que la quantité de masse qu’il contient n’est pas liée à la quantité de volume qu’il occupe dans l’espace, de sorte qu’un objet dont l’extension est petite peut avoir une masse énorme et vice versa.

L’exemple parfait est celui des trous noirs, qui ont une masse non quantifiable par rapport à leur étendue dans l’espace.

Inertie

Dans le concept de matière, c’est la propriété des objets de maintenir leur état de repos, ou de continuer leur mouvement, sauf si une force extérieure à celui-ci modifie leur position dans l’espace.

Porosité

Entre les atomes qui composent la définition de la matière d’un corps, il existe des espaces vides qui, selon l’un ou l’autre matériau, ces espaces seront plus ou moins grands. C’est ce qu’on appelle la porosité, ce qui signifie que c’est le contraire du compactage.

La divisibilité

Est la capacité des corps à se fragmenter en plus petits morceaux, même à des tailles moléculaires et atomiques, au point de se désintégrer. Une telle division peut être le produit de transformations mécaniques et physiques, mais elle ne transformera pas sa composition chimique et ne changera pas l’essence de ce qu’est la matière.

Élasticité

Il s’agit de l’une des principales propriétés de l’élasticité, et dans ce cas est la capacité de l’objet à retrouver son volume d’origine après avoir été soumis à une force de compression qui l’a déformé. Cependant, il y a une limite à cette propriété et il y a des questions plus sujettes à l’élasticité que d’autres.

En plus de celles mentionnées ci-dessus, il est important de mettre en évidence les autres propriétés physiques et chimiques de la matière qui existent et sont nombreuses. Parmi eux :

1. Propriétés physiques:

a) Intensif ou intrinsèque (propriétés spécifiques)

• Apparence: principalement dans quel état se trouve le corps et à quoi il ressemble.
• Couleur: Cela a aussi à voir avec l’apparence physique, mais il existe des substances qui ont des couleurs différentes.
• Odeur: elle dépend de sa composition et est perçue par l’odeur.
• Goût: Comment la substance est perçue au goût.
• Point de fusion, d’ébullition, de congélation et de sublimation: le point auquel une matière passe du solide au liquide; liquide à gazeux; liquide à solide; et solide à gazeux; respectivement.
• Solubilité: se dissout lorsqu’il est mélangé avec un liquide ou un solvant.
• Dureté: échelle dans laquelle un matériau permettra d’être rayé, coupé et percé par un autre.
• Viscosité : résistance d’un liquide à l’écoulement.
• Tension superficielle: c’est la capacité d’un fluide à résister à l’augmentation de sa surface.
• Conductivité électrique et thermique: capacité d’un matériau à conduire l’électricité et la chaleur.
• Malléabilité: propriété qui leur permet de se déformer sans se casser.
• Ductilité: capacité à se déformer et à former des fils du matériau.
• Décomposition thermique: lorsque la chaleur est appliquée, la substance est transformée chimiquement.

b) Étendue ou extrinsèque (propriétés générales)

• Masse: quantité de matière dans le corps.
• Volume : l’espace occupé par le corps.
• Poids: la force de poussée de la gravité sur l’objet.
• Pression: la capacité de pousser « hors » de ce qui les entoure.
• Inertie: capacité de rester immobile à moins d’être déplacé par une force extérieure.
• Longueur : l’extension d’un objet dans une seule dimension dans l’espace.
• Énergie cinétique et potentiel: en raison de son mouvement et de sa position dans l’espace.

2. Propriétés chimiques:

• PH : niveau d’acidité ou d’alcalinité des substances.
• Combustion: la capacité de brûler en oxygène, dans laquelle il libère de la chaleur et du dioxyde de carbone.
• Énergie d’ionisation: l’énergie qu’il reçoit pour qu’un électron s’échappe de ses atomes.
• Oxydation: la capacité de former des éléments complexes par la perte ou le gain d’électrons.
• Corrosion : capacité d’une substance à endommager ou à corrompre la structure d’un matériau.
• Toxicité: mesure dans laquelle une substance peut nuire à un organisme vivant.
• Réactivité: propension à se combiner avec d’autres substances.
• Inflammabilité: capacité à générer une détonation thermique causée par des températures extérieures élevées.
• Stabilité chimique: capacité d’une substance à réagir à l’oxygène ou à l’eau.

États d’agrégation de la matière

Cela peut se produire dans différents états physiques. Cela signifie que sa consistance, entre autres caractéristiques, sera différente selon la structure de ses atomes et de ses molécules, nous parlons donc des propriétés spécifiques de la matière. Parmi les principaux états qui peuvent être atteints, il y a les suivants:

Solides

Les corps solides ont la particularité d’avoir leurs atomes très proches les uns des autres, ce qui leur confère une dureté et résiste à être croisés ou coupés par un autre solide. De plus, ils ont une malléabilité, ce qui leur permet de se déformer sous pression sans nécessairement se fragmenter.

Leur composition leur permet également d’avoir une ductilité, c’est-à-dire la possibilité de former des fils du même matériau lorsque des forces opposées viennent vers l’objet, lui permettant de s’étirer; et point de fusion, de sorte qu’à une certaine température, il puisse transformer son état de solide en liquide.

Liquide

Les atomes qui composent les liquides sont unis mais avec moins de force que les solides; ils vibrent également rapidement, ce qui leur permet de s’écouler et leur viscosité ou résistance au mouvement dépendra du type de liquide (le plus visqueux, le moins fluide). Sa forme sera déterminée par le récipient le contenant.

Comme les solides, ils ont un point d’ébullition, auquel ils cesseront d’être liquides pour devenir gazeux; et ils ont également un point de congélation, auquel ils cesseront d’être liquides pour devenir solides.

Gazeux

Les atomes présents dans les gaz sont volatils, dispersés et la force de gravité les affecte dans une moindre mesure que les états précédents. Comme le liquide, il n’a pas de forme, il prendra celle du récipient ou de l’environnement où il se trouve.

Cet état, comme les liquides, a une compressibilité et dans une plus grande mesure; il a aussi une pression, ce qui leur donne la qualité de pousser ce qui les entoure. Il est également capable de se transformer en liquide sous haute pression (liquéfaction) et d’éliminer l’énergie calorique, il peut devenir du gaz liquide.

Plasma

Cet état est l’un des moins courants. Leurs atomes agissent de la même manière que les éléments gazeux, à la différence qu’ils sont chargés d’électricité, bien que sans électromagnétisme, ce qui en fait de bons conducteurs électriques. Ayant des caractéristiques spécifiques qui ne sont pas liées aux trois autres États, il est considéré comme le quatrième état d’agrégation de la matière.

quelle est la Loi de Conservation de la Matière

La Loi de Conservation de la Matière ou le Lomonosov-Lavoisier, stipule que tout type peut être détruit, mais transformé en un autre avec des caractéristiques externes différentes, ou même au niveau moléculaire, mais la masse de celui-ci reste. C’est-à-dire qu’il est soumis à un processus physique ou chimique, il conserve la même masse et le même poids, ainsi que dans ses proportions spatiales (le volume qu’il occupe).

Cette découverte a été faite par les scientifiques russes Mikhail Lomonossov (1711-1765) et Antoine Laurent Lavoisier (1743-1794). Le premier l’a observé pour la première fois lorsque les plaques de plomb ne perdaient pas de poids après avoir été fondues dans un récipient scellé; cependant, cette découverte n’avait pas l’importance voulue à l’époque.

Des années plus tard, Lavoisier a expérimenté un récipient fermé, où pendant 101 jours l’eau a bouilli et dont la vapeur ne s’est pas échappée mais y est revenue. Il a comparé les poids avant et après l’expérience et a conclu qu’il n’était pas créé ou détruit mais transformé.

Cette loi a son exception, et ce serait dans le cas de réactions de type nucléaire, car dans celles-ci la masse peut être convertie en énergie et dans le sens inverse, il est donc possible de dire qu’elles peuvent être « détruites » ou « créées » dans un but spécifique, mais en réalité elle est transformée, même si elle est en énergie.

Exemples de matière

Parmi les principaux exemples de matière, les éléments suivants peuvent être mis en évidence par état d’agrégation:

• État solide: Une roche, du bois, une plaque, une barre d’acier, un livre, un bloc, une tasse en plastique, une pomme, une bouteille, un téléphone.
• État liquide: Eau, huile, lave, huile, sang, mer, pluie, sève, sucs gastriques.
  Essence
• État gazeux: Oxygène, gaz naturel, méthane, butane, hydrogène, azote, gaz à effet de serre, fumée, vapeur d’eau, monoxyde de carbone.
• État du plasma: Feu, aurores boréales, Soleil et autres étoiles, vents solaires, ionosphère, décharges électriques d’usage industriel ou d’utilisation, matière entre planètes, étoiles et galaxies, orages, néon à plasma dans les lampes au néon, moniteurs à écran plasma dans les téléviseurs ou autres.

Autres significations du terme

matière première

ce sont toutes des ressources naturelles que l’homme a utilisées dans le développement et la fabrication des produits que vous utilisez pour votre vie quotidienne, c’est donc le point de départ de l’industrie. Ces ressources sont transformées en divers biens grâce à un processus industrialisé. Grâce à la grande diversité de matières premières que la nature fournit, elle est classée en:

• Origine biologique: il peut s’agir de végétaux, tels que le bois utilisé pour fabriquer des meubles et d’autres ustensiles, et le lin pour la fabrication de textiles; et les animaux, à partir desquels divers aliments et peaux sont obtenus à partir de leur cuir et de leurs manteaux.
• Origine inorganique: tels que les minerais métalliques, qui peuvent être du fer, de l’or, de l’argent, du cuivre; et les minerais non métalliques, tels que le sel ou le marbre. Ceux-ci sont généralement utilisés pour fabriquer des bijoux, des ustensiles, des outils et dans la zone de construction.
• Origine fossile: comme le gaz, le charbon et le pétrole.
• Autre: selon sa disponibilité, il peut être renouvelable ou non renouvelable.

Matière noire

C’est un type de matière qui n’émet pas assez de rayonnement électromagnétique pour être détecté par les milieux habituels. C’est pourquoi son existence est mise en doute, mais elle est déduite par ses effets gravitationnels sur le visible, tels que les étoiles et les galaxies. Malgré cela, on pense qu’un quart de l’univers en est composé.

Il existe une théorie appelée supersymétrie, qui explique les interactions fondamentales des particules, ce qui prouve vraisemblablement l’existence de la matière noire. Cependant, aucune étude n’a été concluante. L’existence de cette matière a été proposée par Fritz Zwicky en 1933, en raison de l’observation d’une « masse invisible » influençant les vitesses orbitales des galaxies en amas.

D’autres observations ont indiqué la présence de cette masse sombre: la vitesse de rotation des galaxies ou la distribution de la température des gaz chauds dans les galaxies et les amas.

Elle joue également un rôle important dans la formation des structures et l’évolution des galaxies. Il possède également des effets mesurables dans l’anisotropie du rayonnement de fond micro-ondes. Cela suggère que les galaxies, les amas et l’univers contiennent beaucoup plus d’obscurité que de visibilité.

Matière académique

Également appelées matières, les matières académiques sont les unités d’enseignement qui composent un programme d’études, qui doivent être considérées et approuvées comme une exigence pour compléter le pensum d’un certain niveau académique. Ceux-ci peuvent être vus dans un atelier, un cours, une série de conférences, une année académique de primaire ou de secondaire et une période universitaire (trimestre, semestre ou année).

Les matières peuvent être obligatoires et facultatives, et celles-ci doivent être enseignées par un enseignant ou un instructeur compétent ou formé à la matière, qui aura la responsabilité d’enseigner à un groupe fixe d’étudiants le contenu du programme de matières.

Les mathématiques, la langue et la littérature, l’histoire du monde, les arts visuels, la physique, la chimie, la biologie ou l’éducation physique sont des exemples de matières académiques.

Le contenu de ces cours académiques est généralement évalué par module ou par période, où l’efficacité de la méthode d’enseignement sera déterminée par la compréhension de ce qui a été enseigné. La durée d’une matière varie en fonction du diplôme universitaire auquel elle appartient.

Il est important de noter que, par exemple, dans le cas du niveau universitaire supérieur, l’approbation de l’un d’entre eux dépendra de la question de savoir si, au cours de la période suivante, une autre matière connexe sera vue (si elle a échoué, au cours du semestre suivant, la matière connexe suivante ne sera pas inscrite), ce que l’on appelle la priorité.

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