Le phtalate d’hydrogène de potassium, souvent appelé simplement KHP, est un composé de sel acide. Il forme une poudre blanche, des cristaux incolores, une solution incolore et un solide ionique qui est le sel monopotassique de l’acide phtalique. Le KHP est légèrement acide, et il est souvent utilisé comme étalon primaire pour les titrages acide-base car il est solide et stable à l’air, ce qui le rend facile à peser avec précision. Il n’est pas hygroscopique. Il est également utilisé comme étalon primaire pour l’étalonnage des pH-mètres car, outre les propriétés qui viennent d’être mentionnées, son pH en solution est très stable. Il sert également d’étalon thermique dans l’analyse thermogravimétrique.
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| Noms | |||
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| Nom de l’UICPA
Phtalate d’hydrogène de potassium
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| Autres noms
phtalate d’hydrogène et de potassium;
sel de potassium d’acide phtalique; biphtalate de potassium; phtalate d’acide de potassium; acide 1,2-benzènedicarboxylique, sel monopotassique; KHP; KHPh |
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| Identificateurs | |||
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Modèle 3D (JSmol)
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| ChemSpider |
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| Carte d’information de l’ECHA | 100.011.718  |
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PubChem CID
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| UNII |
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CompTox Dashboard (EPA)
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| Properties | |||
| C8H5KO4 | |||
| Molar mass | 204.222 g·mol−1 | ||
| Appearance | White or colorless solid | ||
| Density | 1.636 g / cm3 | ||
| Point de fusion | ~ 295 °C (se décompose) | ||
| 80 g/L (20 °C) | |||
| Solubilité | légèrement soluble dans l’alcool | ||
| Acidité (pKa) | 5.4 | ||
| Structure | |||
| tétraédrique | |||
| Dangers | |||
| Principaux dangers | Irritant pour les yeux, la peau, et le système respiratoire |
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| Fiche de données de sécurité | Fiche signalétique externe | ||
| Phrases R (obsolètes) | R36 R37 R38 | ||
| Point d’éclair | ininflammable | ||
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Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 °C, 100 kPa).
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 vérifier (qu’est-ce que   ?) |
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| Références de l’Infobox | |||
Le KHP se dissocie complètement dans l’eau, donnant le cation potassium (K+) et l’anion phtalate d’hydrogène (HP− ou Hphtalate−).
KHP + H2O ⇌ K + + HP−
Puis, en tant qu’acide faible, le phtalate d’hydrogène réagit de manière réversible avec l’eau pour donner des ions hydronium (H3O +) et phtalate.
HP-+ H2O ⇌ P2- + H3O +
Le KHP peut être utilisé comme agent tampon en combinaison avec de l’acide chlorhydrique (HCl) ou de l’hydroxyde de sodium (NaOH) selon le côté de pH 4,0 du tampon.
Le KHP est également une norme utile pour les tests de carbone organique total (COT). La plupart des analyseurs de COT sont basés sur l’oxydation des matières organiques en dioxyde de carbone et en eau, avec une quantification ultérieure du dioxyde de carbone. De nombreux analystes de TOC suggèrent de tester leurs instruments avec deux normes: une généralement facile à oxyder pour l’instrument (KHP) et une plus difficile à oxyder. Pour ce dernier, la benzoquinone est suggérée.