sacarose é um dissacárido com a fórmula C12H22O11. Em hidrólise, produz os dois monossacáridos, glicose (aldohexose) e frutose (cetohexose), e em desidratação produz um resíduo sólido carbonáceo complexo.
a reacção entre a sacarose e o H2SO4 concentrado
origem: Colin Baker
com esta reação, há um atraso de tempo de quase um minuto antes da reação prosseguir. O ácido começa a ficar amarelo à medida que a desidratação começa. A taxa de desidratação então acelera à medida que o ácido aquece porque a reação é exotérmica. As the sugar molecules are stripped of water, the heat generated turns the water into steam which then expanss the remaining carbon into a porous, smoking, black column. Isto expande-se para fora do recipiente de reacção, produzindo um vapor acrid sufocante e o cheiro a açúcar queimado. Nesta fase eu normalmente lembro aos meus alunos que o ácido sulfúrico é altamente corrosivo e vai queimar a pele para que eles devem evitar o contato com ele.
Kit
- 50-60g de sopa de açúcar (sacarose), C12H2O11
- 25-30cm3 Concentrada de ácido sulfúrico, H2SO4
- 100cm3 Proveta
- à prova de Calor mat
Fonte: Colin Baker
Procedimento
Coloque o açúcar no copo e coloque em um calor à prova de mat. Com cuidado despeje o ácido sobre a parte superior do açúcar e, em seguida, para trás. Uma vez que esta demonstração produz dióxido de enxofre como um produto residual, deve ser realizada em um armário de fumos.
segurança
ácido sulfúrico o contacto com os olhos ou a pele pode causar danos permanentes. Soluções concentradas de ácido são extremamente corrosivas e quando o ácido sulfúrico é dissolvido em água calor suficiente é liberado para fazer ferver a água. O dióxido de enxofre é tóxico em alta concentração e é um irritante respiratório grave em baixa concentração. O limite de exposição típico é de 2 partes por milhão (ppm), um nível que pode ser facilmente excedido em um laboratório com ventilação deficiente. Algumas pessoas, especialmente aquelas propensas à asma, podem ser especialmente sensíveis ao dióxido de enxofre. Na presença de dióxido de enxofre de umidade forma uma solução ácida, corrosiva, que em contato com a pele ou olhos pode levar a queimaduras.
origem: Colin Baker
pontas especiais
quantidades precisas de produtos químicos são desnecessárias, mas não utilizam qualquer outra forma de sacarose para além do açúcar granulado normal (doméstico). O ácido sulfúrico puro é um líquido oleoso. Inodoro e incolor, o ácido puro congela a 10,5°C para produzir um sólido cristalino branco constituído por uma rede tridimensional de ligação a hidrogénio que persiste no estado líquido e aquoso, tornando tais soluções viscosas. O ácido puro decompõe-se ligeiramente em pé e aquecimento para evoluir trióxido de enxofre e água. Assim, o ácido atinge a sua mistura de ponto de ebulição máximo de 330 ° C e a sua concentração máxima de 98,33 por cento.
ácido sulfúrico concentrado tem uma molaridade de 18M e tem uma forte afinidade para a água, tornando-se muito útil para a secagem de gases que não reagem com, por exemplo SO2, Cl2, N2 e O2. Além de ser um bom reagente para desidratar carboidratos, o H2SO4 concentrado também desidrata hidratos cristalinos, álcoois orgânicos e ácidos. Na reação com a sacarose, ácido desidrata os hidratos de carbono e, em seguida, oxida o carbono:
C12H22O11Dehydrate→ 12C(s) + 11H2O(l) Oxidar→ CO2, SO2
O ácido é um poderoso agente oxidante, como mostrado por suas reações com sólida halogenetos:
NaI + H2SO4→ HI + NaHSO4
H2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O
Estas reações podem ser utilizados com bons resultados no processo de ensino número de oxidação e de balanceamento de equações. Vale a pena notar que um brometo de potássio sólido e uma mistura concentrada de ácido sulfúrico é usado para converter álcoois orgânicos em halogenoalcanos.
CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O
a mistura KBr-H2SO4 gera brometo de hidrogênio in situ.